4.4 KUMPULAN 1 JBU

BAB 4: JADUAL BERKALA UNSUR

4.4 Unsur dalam Kumpulan 1

Contoh unsur-unsur KUMPULAN 1 (LOGAM ALKALI):

Litium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb),
Sesium (Cs) & Fransium (Fr)

Contoh Kegunaan unsur-unsur KUMPULAN 1:

Litium (Li) – pembuatan bateri

Na– lampu wap natrium

KNO3 – baja kalium nitrat

Logam - Mempunyai 1 elektron valens
- Derma 1 elektron valens untuk

membentuk ion positif ( + )

Semua logam alkali disimpan dalam Minyak Parafin
untuk menghalang bertindak balas dengan udara atau
wap air dalam atmosfera.

SIFAT FIZIK UNSUR
KUMPULAN 1

SIFAT FIZIK UNSUR KUMPULAN 1

• Takat lebur dan takat didih rendah
• Pepejal kelabu dengan permukaan berkilat
• Konduktor haba dan elektrik yang baik
• Ketumpatan rendah
• Terapung di atas permukaan air
• Logam lembut

Unsur Jejari atom Takat lebur (°C) Takat didih (°C)
(nm)
Litium, Li 186 1342
Natrium, Na 0.133 98 880
64 760
Kalium, K 0.186

0.203

Apabila menuruni Kumpulan 1

Saiz atom semakin bertambah

- kenapa?
1) Bilangan proton bertambah
2) Bilangan petala yang berisi elektron bertambah

Unsur Jejari atom Takat lebur (°C) Takat didih (°C)
(nm)
Litium, Li 186 1342
Natrium, Na 0.133 98 880
64 760
Kalium, K 0.186

0.203

Apabila menuruni Kumpulan 1

Takat lebur dan takat didih berkurang

MENGAPA SEMAKIN BERKURANG ?

• Pertambahan saiz atom apabila menuruni
kumpulan.

• Ikatan logam menjadi semakin lemah.
• Semakin kurang tenaga haba yang diperlukan untuk

memutuskan ikatan logam.

PERUBAHAN KEREAKTIFAN UNSUR
MENURUNI KUMPULAN 1

Perubahan Kereaktifan Unsur Menuruni Kumpulan 1

• Kereaktifan logam alkali dalam
Kumpulan 1 dikaitkan dengan
kecenderungan atom menderma
elektron valens.

• Bilangan petala yg berisi elektron
bertambah menuruni Kumpulan
1 menyebabkan pertambahan
saiz atom.

• Kedudukan elektron valens
semakin jauh daripada nukleus
atom. Apabila daya tarikan
nukleus terhadap elektron valens
semakin lemah, elektron ini
semakin mudah didermakan.

Sekian terima kasih <3