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Periodic table

By: Daniel Sanchez

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1. organización de la tabla periódica
2. las familias y las propiedades de las familias

3. Metales
4. No metales
5. Metaliodes
6. Ley periodica

7. configuraciones electrónicas de gases nobles
8. las tendencias de la tabla periódica
9. Radio atomico
10. cargas iónicas
11. Energia de oiniciazion
12. electronegatividad.

2

organización de la tabla periódica:
Las filas horizontales de la tabla periódica son
llamadas períodos.

3

las familias y las propiedades de las familias

Corresponde a los elementos situados a la
izquierda y centro de la Tabla Periódica (Grupos 1
(excepto hidrógeno) al 12, y en los siguientes se
sigue una línea quebrada que, aproximadamente,
pasa por encima de Aluminio (Grupo 13), Germanio
(Grupo 14), Antimonio (Grupo 15) y Polonio (Grupo
16) de forma que al descender aumenta en estos
grupos el carácter metálico.

4

Metales

A metal is a material that is typically hard, opaque,
shiny, and has good electrical and thermal
conductivity.

5

No metales

Los Elementos no metales son elementos químicos
que son malos conductores de la corriente eléctrica
y el calor, son muy frágiles por lo que no se pueden
estirar ni convertir en una lámina.

6

Metaloides

unto con los metales y los no metales, los
semimetales también conocidos como metaloides
comprenden una de las tres categorías de
elementos químicos siguiendo una clasificación de
acuerdo con las propiedades de enlace e
ionización.

7

Ley periódica:
La ley periódica es la base de la tabla periódica
de los elementos.

8

configuraciones electrónicas de gases nobles
Los gases nobles son un grupo de elementos químicos
con propiedades muy similares: por ejemplo, bajo
condiciones normales, son gases monoatómicos inodoros,
incoloros y presentan una reactividad química muy baja.

9

las tendencias de la tabla periódica:
LOS METALES ALCALINOS, LITIO ( Li ), SODIO (
Na ), POTASIO ( K ), RUBIDIO ( Rb ), CESIO ( Cs )
Y FRANCIO ( Fr ), SON METALES BLANDOS DE
COLOR GRIS PLATEADO QUE SE PUEDEN
CORTAR CON UN CUCHILLO.

10

el radio atómico
Identifica la distancia que existe entre el núcleo y el
orbital más externo de un átomo. Por medio del radio
atómico, es posible determinar el tamaño del átomo.

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cargas iónicas

En química, una carga formal (FC) es una carga
parcial de un átomo en una molécula, asignada al
asumir que los electrones en un enlace químico se
comparten por igual entre los átomos, sin
consideraciones de electronegatividad relativa1 o,
en otra definición, la carga que quedaría en un
átomo cuando todos los ligandos son removidos
homolíticamente.

12

energía de ionización
La energía de ionización, potencial de ionización
o EI es la energía necesaria para separar un
electrón en su estado fundamental de un átomo, de
un elemento

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electronegatividad

La electronegatividad es una medida de la
capacidad de un átomo para atraer a los electrones,
cuando forma un enlace químico en una molécula.1
También debemos considerar la distribución de
densidad electrónica alrededor de un átomo
determinado frente a otros distintos, tanto en una
especie molecular como en sistemas o especies no
moleculares.

14

regla del octeto, los electrones de valencia
regla del octeto, enunciada en 1916 por Gilbert
Newton Lewis, fisicoquímico norteamericano, dice
que la tendencia de los iones de los elementos del
sistema

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