TABLA PERIÓDICA

TABLA
PERIÓDICA
(HISTORIA)

MARCELA RIOS
CARLOS TEJEIRA

JOSÉ CRUZ

HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA

Los orígenes de la tabla periódica se remontan al año
1789, cuando Antoine Lavoiser publicó una lista de 33
elementos químicos, agrupándolos en gases, metales, no
metales y tierras. Pese a que era muy práctica y todavía
funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada
debido a que había muchas diferencias tanto en las
propiedades físicas como en las químicas.
Los químicos pasaron al siglo siguiente buscando un
esquema de clasificación más preciso. Uno de los primeros
intentos para agrupar los elementos de propiedades
análogas y relacionarlos con los pesos atómicos se debe al
químico alemán Johann Wolfgang quien en 1817 puso de
manifiesto el notable parecido que existía entre las
propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una
variación gradual del primero al último, después en el año
de 1827 señaló la existencia de otros grupos en los que se
observaba la misma relación como el cloro, bromo y yodo
etc.

Simbología

Los alquimistas (antecesores de los químicos actuales) le
colocaron nombres a los elementos con relación a las
constelaciones, a sus descubridores y a los lugares donde
estos fueron descubiertos.

En el año 1808 Dalton propuso una serie de dibujos
(símbolos) para representar a los elementos. Luego, este
sistema de notación fue reemplazado por el de Jhon
Berzelius (utilizado hasta la fecha actual), dado que el
modelo de Dalton se fue complicando a medida que
aparecían nuevos elementos.

Evolución del esquema

Los primeros intentos para la creación de un mapa
que organizara la información de los elementos
químicos ocurrió en el siglo XIX con las Triadas de
Döbereiner (1817).

Con el paso de los años, nuevos elementos se
fueron encontrando, dando origen a nuevos
modelos de organización hasta llegar al que
actualmente se utiliza.

Tornillo telúrico de Chancourtois (1862)

Alexandré-Émile Béguyer de Chancourtois diseñó
una hélice de papel donde mostraba un gráfico de
espirales (tornillo telúrico).

En este sistema los elementos están ordenados de
forma creciente respecto a sus pesos atómicos. Los
elementos similares están alineados verticalmente.

Octavas de Newlands (1865)

Continuando con el trabajo de Döbereiner, el
británico John Alexander Reina Newlandsordenó los
elementos químicos en orden creciente respecto a
los pesos atómicos, observando que cada siete
elementos había similitudes en sus propiedades (no
se incluye el hidrógeno).

Tabla de Mendeléyv (1869)

Mendeléyv ordenó los elementos químicos en orden
creciente respecto al peso atómico, colocando en la
misma columna aquellos cuyas propiedades eran
semejantes. Dejó huecos en su modelo de tabla
periódica previendo la aparición de nuevos
elementos en el futuro (además de predecir las
propiedades que debería tener).

Los gases nobles no figuran en la tabla de
Mendeléyv, puesto que aún no habían sido
descubiertos. Además, Mendeléiv no consideró al
hidrógeno.

Tabla periódica de Moseley (tabla periódica
actual) – 1913

Henry Gwyn Jeffrey Mosley propuso ordenar los
elementos químicos de la tabla periódica según su
número atómico; es decir, en función de su número
de protones.Moseley enunció la “Ley Periódica” en
1913: “Cuando los elementos se ponen en orden de
sus números atómicos, sus propiedades físicas y
químicas muestran tendencias periódicas”.

Así, cada fila horizontal o período muestra un tipo
de relación, y cada columna o grupo muestra otro.

Estructura y organización de la tabla
periódica

La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican
los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de
izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente
de sus números atómicos. Los elementos están ordenados
en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18
columnas verticales llamadas grupos o familias.59
Hacia abajo y a la izquierda aumenta el radio atómico y el
radio iónico.
Hacia arriba y a la derecha aumenta la energía de
ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad.

Grupos.

A las columnas verticales de la tabla periódica se las conoce
como grupos o familias. Hay 18 grupos en la tabla periódica
estándar. En virtud de un convenio internacional de
denominación, los grupos están numerados de 1 a 18 desde la
columna más a la izquierda los metales alcalinos hasta la
columna más a la derecha los gases nobles.

 Grupo 1 (I A):  Grupo 7 (VII  Grupo 13 (III

metales alcalinos B): familia A): térreos

 Grupo 2 (II A): del manganes  Grupo 14 (IV

metales o A): carbonoideos

alcalinotérreos  Grupo 8 (VIII  Grupo 15 (V

 Grupo 3 (III B): B): familia A): nitrogenoideo

familia del hierro s

del escandio (tierra  Grupo 9 (VIII  Grupo 16 (VI A):

s raras y actinidos) B): familia calcógenos

 Grupo 4 (IV B): del cobalto o anfígenos

familia del titanio  Grupo 10 (VIII  Grupo 17 (VII

 Grupo 5 (V B): B): familia A): halógenos

familia del vanadio del níquel  Grupo 18 (VIII

 Grupo 6 (VI B):  Grupo 11 (I A): gases nobles

familia del cromo B): familia

del cobre

 Grupo 12 (II

B): familia

del zinc

Períodos

Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas
períodos. El número de niveles energéticos de
un átomo determina el periodo al que pertenece. Cada nivel
está dividido en distintos subniveles, que conforme
aumenta su número atómico se van llenando en este
orden:

2s 2p
3s 3p
4s 3d 4p
5s 4d 5p
6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d 7p

Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según
su configuración electrónica y da forma a la tabla periódica.

Bloques

La tabla periódica se puede también dividir en
bloques de acuerdo a la secuencia en la que se
llenan las capas de electrones de los
elementos. Cada bloque se denomina según el
orbital en el que en teoría reside el último
electrón: s, p, d y f. El comprende los dos
primeros grupos (metales alcalinos y
alcalinotérreos), así como el hidrógeno y el
helio. El bloque p comprende los últimos seis
grupos que son grupos del 13 al 18 en la
IUPAC (3A a 8A en América) y contiene, entre
otros elementos, todos los metaloides.
El bloque d comprende los grupos 3 a 12 o 3B
a 2B en la numeración americana de grupo y
contiene todos los metales de transición.
El bloque f, a menudo colocado por debajo del
resto de la tabla periódica, no tiene números de
grupo y se compone de lantánidos y actínidos.
Podría haber más elementos que llenarían
otros orbitales, pero no se han sintetizado o
descubierto; en este caso se continúa con el
orden alfabético para nombrarlos.

Usos y aplicaciones

La tabla periódica por sí sola siempre ha sido y será,
una herramienta de consulta de los símbolos, masas
atómicas, estructuras y otras propiedades de los
elementos. Es de enorme utilidad a la hora de
realizar cálculos estequiométricos, los cuales están
a la orden del día en muchas labores dentro y fuera
del laboratorio.

No sólo eso, sino que además la tabla periódica
permite comparar los elementos de un mismo grupo
o período. Así, se puede predecir cómo serán ciertos
compuestos de los elementos.

CONCLUSIONES

MARCELA RIOS

La tabla periódica se creó para organizar todo los elementos que
existen en el universo en forma ordenada dependiendo de la
caracteriza que lo diferencia de otros y se agruparon con
características similares a otros.

CARLOS TEJEIRA

Se conoce que en la tabla periódica existen 5 características de los
elementos las cuales son: los elementos que son metales, los no
metales, metales de transición, metaloides y los gases nobles o
inherentes, pero los de mayor abundancia son los elementos metálicos
la cuales gobierna casi toda la tabla periódica..

JOSE CRUZ

Por medio de la investigación realizada nos es útil para conocer que en
nuestro universo no solo existen unos cuantos elementos como lo son
más comunes: oro, plata, calcio, oxigeno, cobre, hierro, hidrogeno, yodo,
carbono, mercurio etc. Sino que en nuestro universo existen 118
elementos y que están bien organizado en la tabla periódica y por ello los
resultado es sobre la química moderna, sin ello no existirían las medicinas
y mucho menos la anestesia que lo usan los médicos para que
la persona no sienta ningún dolor por lo tanto gracias a la química es por
eso que estamos vivimos y rodeados de la comodidad.